История открытия получения и использования железо презентация. Компьютерная презентация "сплавы железа с углеродом"

Слайд 1

РАЗРАБОТКА ТЕМЫ 9 КЛАССА: «ЖЕЛЕЗО И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ

Работу выполнили: Учителя химии ГБОУ СОШ № 1465 имени Н.Г.Кузнецова Попова Светлана Анатольевна и ГБОУ СОШ № 880 Гершановская Евгения Владимировна Город Москва

Слайд 2

С О Д Е Р Ж А Н И Е

Положение В периодической системе

НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ

ОТКРЫТИЕ И ПОЛУЧЕНИЕ

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

ЖЕЛЕЗО В ОРГАНИЗМЕ И ЕГО РОЛЬ

СОЕДИНЕНИЯ ЖЕЛЕЗА И ИХ СВОЙСТВА

ПРИМЕНЕНИЕ ЖЕЛЕЗА И ЕГО СПЛАВОВ

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

П Р О В Е Р К А ф о л ь к л о р

Слайд 3

Fе элемент № 26

элемент 4- ого периода

четвертый по распространенности в земной коре, второй среди металлов

элемент 8 группы побочной подгруппы

ставшее международным, латинское название «Ferrum», от греко-латинского «быть твердым»

Слайд 4

Электронное строение атома железа

Fe +26 2е 8е 14е 2е

1S22S22P63S23P63D64S2 возможные степени окисления +2 и +3

Слайд 5

Нахождение в природе

В земной коре на долю железа приходится около 4,1% массы земной коры (4-е место среди всех элементов, 2-е среди металлов). Известно большое число руд и минералов, содержащих железо.

Оно бывает в виде различных соединений: оксидов, гидроксидов и солей. В свободном виде железо находят в метеоритах, изредка встречается самородное железо (феррит) в земной коре как продукт застывания магмы.

Слайд 6

Первое металлическое железо, попавшее в руки человека, имело, явно, метеоритное происхождение. Руды железа широко распространены и часто встречаются даже на поверхности Земли

Железные изделия из метеоритного железа найдены в захоронениях, относящихся к очень давним временам (IV - V тысячелетиях до н.э.), в Египте и Месопотамии

Слайд 7

Наиболее распространенные и добываемые руды и минералы

магнитный железняк (магнетит - Fe3O4; содержит 72,4 % Fe),

бурый железняк (лимонит - Fe2О3*пН2О; содержит до 65% Fe)

красный железняк (гематит - Fe2O3; содержит до 70 % Fe)

железный шпат (сидерит – FeCO3 содержит до 48% Fe)

Слайд 8

Люди впервые овладели железом в 4-3 тысячелетиях до н. э., подбирая упавшие с неба камни - железные метеориты, и превращая их в украшения, орудия труда и охоты. Их и сейчас находят у жителей Северной и Южной Америки, Гренландии и Ближнего Востока, а также при археологических раскопках на всех континентах. Самый древний способ получения железа основывается на его восстановлении из оксидных руд. В 19 веке были разработаны современные способы: мартеновские печи, электросталеплавильные процессы и другие методы…

История получения железа

Слайд 9

Физические свойства железа

серебристо-серый

тугоплавкий (Т пл.=15350C)

Тяжелый (плотность=7,8 г\см3) ковкий; обладает магнитными свойствами

Слайд 10

Химические свойства Реакции с простыми веществами

Железо сгорает в чистом кислороде при нагревании:4Fe +3O2=2Fe2O3

Реагирует с порошком серы при нагревании:Fe +S = FeS

Реагирует с галогенами при нагревании:2Fe + 3CL2=2FeCL3

Слайд 11

Химические свойства Реакции со сложными веществами

С кислотами: А) с соляной кислотой 2HCL + Fe = FeCL2 + H2 Б) с серной кислотой H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2 С солями: Fe + CuSO4= Cu + FeSO4 С водой(при высокой температуре): 3Fe + 4H2O=Fe3O4 +4H2 (железная окалина)

Слайд 12

Железо разрушается под действием окружающей среды, т.е. подвергается коррозии – «ржавлению». При этом на поверхности образуется «ржавчина».

4Fe + 2Н2О + ЗО2 = 2(Fe2O3 Н2О)

Слайд 13

Слайд 14

Соли (+2) (+3)- растворимые и нерастворимые: Fe(NO3)2, FeCL3, Fe2(SO4)3 , FeS…..

оксиды: FeO, Fe2O3 Fe3O4

гидроксиды: Fe(OH)2 Fe(OH)3

Слайд 15

ОКСИДЫ ЖЕЛЕЗА

FeO - основный оксид

Fe2O3- слабовыраженный амфотерный оксид

Fe3O4- смешанный оксид (FeO и Fe2O3)

Слайд 16

Химические свойства FeO с кислотами: FeO + 2HCL=FeCL2 + H2O 2) с более активными металлами: 3FeO + 2Al = 3Fe + Al2O3

Химические свойства Fe2O3 1) с кислотами: Fe2O3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 3H2O 2) с более активными металлами Fe2O3 + 3Mg=3MgO +2Fe

Химические свойства Fe3O4 1) с кислотами Fe3O4 + 8HCL=FeCL2 +2FeCL3 + 4H2O 2) также с более активными металлами Fe3O4 +4 Zn=4 ZnO +3Fe

Слайд 17

ГИДРОКСИДЫ ЖЕЛЕЗА

Fe(OH)2 и Fe(OH)3

Окисление: 4Fe(OH)2+ O2 +2H2O=4Fe(OH)3

Слайд 18

Fe(OH)3 реагирует с конц. щелочами Fe(OH)3 + 3NaOH=Na3(Fe(OH)6)

1)Реагируют с кислотами: Fe(OH)2 + 2HNO3= Fe(NO3)2 + 2H2O Fe(OH)3 + 3HCL=FeCl3+3H2O 2)Разлагаются при нагревании: 2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O Fe(OH)2=FeO + H2O

Слайд 19

Соли железа

Реагируют с щелочами: FeCL2 + 2NaOH= Fe(OH)2 + 2 NaCL Реагируют с более активными металлами: FeCL2 + Mg= MgCL2+ Fe Реагируют с другими солями: Fe2(SO4)3 + 3BaCL2=3BaSO4 + 2FeCL3 Реагируют с кислотами: FeS + 2HCl=FeCL2 + H2S

Слайд 20

КАЧЕСТВЕННАЯ РЕАКЦИЯ НА Соли железа (+2) и (+3)

Реакция со щелочью

FeCl2 + 2NaOH= =Fe(OH)2 +2NaCL Fe2+ +2CL- + 2Na+ + 2OH-=Fe(OH)2 + 2Na+ + 2OH- Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2

FeCL3+3KOH= =Fe(OH)3+3KCL Fe3+ +3CL- +3K+ +3OH-=Fe(OH)3 +3K+ +3OH- Fe3+ +3OH- =Fe(OH)3

Слайд 21

FeCL2 FeCl3 NaOH

Fe(OH)2 -осадок темно-зеленого цвета

Fe(OH)3 - осадок коричневого цвета

Слайд 22

Железо в организме

Железо в виде ионов присутствует в организмах всех растений и животных и, конечно же, человека, но в растениях и животных в малых количествах (в среднем 0,02%). Основная биологическая функция железа – участие в транспорте кислорода ко всем органам и окислительных процессах. В организме человека с массой тела прниблизительно70 кг содержится 4,2 г железа, а в 1 л крови – 450 мг. При недостатке железа в организме развивается железистая анемия. Перенос железа в организме осуществляет важнейший белок –гемоглобин, в котором находится больше половины всего железа организма.

Слайд 23

Основная роль железа в организме – участие в «рождении» красных (эритроцитов) и белых (лимфоцитов) кровяных клеток. Эритроциты содержат гемоглобин - переносчик кислорода, а лимфоциты ответственны за иммунитет.

Почти 60%, поступающего в организм железа расходуется на синтез гемоглобина. Некоторое количество (примерно 20%) - откладывается в мышцах, костном мозге, печени и селезенке. Еще 20% его используется для синтеза различных ферментов.

Слайд 24

гречка говядина печень белая капуста

хлеб грубого помола и черный хлеб

бобы и курага орехи мясо кур яблоки

Продукты, богатые Железом

Слайд 25

Будьте внимательны к своему здоровью: наличие достаточного количества гемоглобина – это наша жизнь!!! При анемии (недостатке гемоглобина) увеличьте в своем рационе количество нежирного говяжьего мяса и печени, красной икры, а также яичных желтков.

Э Т О В А Ж Н О И П О Л Е З Н О З Н А Т Ь!!!

Слайд 26

Слайд 27

Чистое железо имеет довольно ограниченное применение. Его используют при изготовлении сердечников электромагнитов, как катализатор химических процессов, для некоторых других целей. Находят широкое применение и многие соединения железа. Так, сульфат железа (III) используют при водоподготовке, оксиды и цианид железа служат пигментами при изготовлении красителей и так далее.

Но сплавы железа - чугун и сталь - составляют основу современной техники

Слайд 28

С П Л А В Ы Ж Е Л Е З А

Чугун Fe - 90-93% C - 2-4,5% хрупкость

Сталь Fe - 95-97% C - 0,3-1,7% ковкость

Слайд 29

Железо сегодня

Гидроэлектро- станции и опоры линий электропередач

Трубопроводы для воды, нефти и газа

Автомобили, Тракторы, Подводные лодки, Бытовые приборы, Другие предметы

Слайд 30

Ф О Л Ь К Л О Р о Ж Е Л Е З Е

В клетках и морских глубинах

Жизнь даю гемоглобину

Кислород в крови храня.

Все сидящие здесь в зале,

Вряд ли бы существовали

Если б не было меня!

«Железо»

Тема урока: Железо и его соединения.

Цель урока: Изучить свойства железа и его соединений.

План урока:

1. Историческая справка.

2. Значение железа.

3. Месторождения соединений железа.

4. Железо как химический элемент и как простое вещество:

а) получение железа,

б) строение атома,

в) физические свойства,

г) химические свойства.

5. Оксиды железа.

6. Гидроксиды железа.

7. Качественные реакции.

8. Применение железа и его соединений.

9. Биологическая роль железа и его соединений.

Историческая справка

Серебрянникова Катя

Значение железа

Что произойдёт, если исчезнет всё железо и его неоткуда будет взять?

Нахождение в природе

Бадмацыренов Саша – «Виды железных руд»

Хахинов Толя –

Получение железа

FeO + H 2 = Fe + H 2 O (350 ºC)

FeO + C = Fe + CO ( свыше 1000 ºC)

Строение атома

Fe 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6

Степень окисления: +2, +3, +6.

Формы соединений: FeO, Fe 2 O 3 , K 2 FeO 4

Fe(OH) 2 , Fe(OH) 3 , BaFeO 4

Виды кристаллических решеток железа

α - форма

γ - форма

910 ° С

Меняется расположение атомов

Кубическая объемноцентрированная (намагничивается)

Кубическая гранецентрированная (немагнитная)

Физические свойства.

Какими физическими свойствами обладают металлы?

• Легко намагничивается и размагничивается
• Растворяет в себе другие элементы

• Металлический блеск
• Пластичность
• Тепло- и электропроводимость
• Твердость
• Различная плотность
• Различные t° плавления и кипения
• Различный цвет

ρ = 7,87 г/ см 3

t° пл=1539, t° кип=3200

Серебристо-белый

Химические свойства железа

С простыми веществами

Со сложными веществами

Взаимодействие с водой:

3Fe+4H 2 O=Fe 3 O 4 +4H 2

4Fe+3O 2 +6H 2 O=4Fe(OH) 3

Fe + S = FeS

2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3

Взаимодействие с кислотами:

Fe+2HCl(p)=FeCl 2 +H 2

2Fe+6H 2 SO 4 (k)=Fe 2 (SO 4 ) 3 +3SO 2 +6H 2 O

Fe+4HNO 3 (p)=Fe(NO 3 ) 3 +3NO+2H 2 O

3Fe + 2O 2 = Fe 3 O 4

(FeO ·Fe 2 O 3 )

Взаимодействие с солями менее активных металлов:

Fe+CuSO 4 =FeSO 4 +Cu

Слабый окислитель

H + Me 2+ S

Сильный окислитель

Cl 2 F 2 O 2 H 2 SO 4(k) HNO 3(p)

Вывод: сила окислителя степень окисления железа в продуктах реакции

Fe 2+

Fe 3+

Оксиды железа

Fe 2 O 3

+СО (500 ° С)

Fe О

Взаимодействие с кислотами:

FeO + 2HCl = FeCl 2 + H 2 O

Fe 2 O 3 + 6HCl = FeCl 3 + 3H 2 O

Взаимодействие со щелочами:

Fe 2 O 3 +2 NaOH+3H 2 O=

2Na  Fe(OH) 4 

Лабораторная работа

(Уровень С)

Опыт №1. II ) и ( III ).

Реактивы: KOH , FeSO 4 , FeCI 3

Опыт №2. II ).

взаимодействие с: кислотами, кислородом воздуха.

Реактивы: Fe (ОН) 2 , Н CI .

Опыт №3. Исследование свойств гидроксида железа ( III ).

взаимодействие с: кислотами и щелочами.

Реактивы: Fe (ОН) 3 , Н CI , КОН.

Задание: Сформулируйте выводы о свойствах гидроксидов железа (II) и (III). Напишите молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакций.

Химические свойства гидроксидов железа. (Уровень В)

Опыт №1. Получение гидроксидов железа ( II ) и ( III ).

Задание: Запишите уравнения реакций. Сформулируйте выводы о свойствах гидроксидов железа (II) и (III).

FeSO 4

FeCI 3

Опыт №2. Исследование свойств гидроксида железа ( II ).

Воздух (+О 2 +Н 2 О)

Fe(OH) 3

Fe(OH) 2

Fe(OH) 2

Опыт №3. Исследование свойств гидроксида железа ( III ).

K 3  Fe(OH) 6 

Fe(OH) 3

Fe(OH) 3

Химические свойства гидроксидов железа. (Уровень А)

Опыт №1. Получение гидроксидов железа ( II ) и ( III ).

В I пробирку налейте 0,5 мл FeSO 4 , во II – 0,5 мл FeCI 3 . В обе пробирки прилейте по каплям раствор КОН. Что наблюдаете?

Опыт №2. II ) с кислотами и кислородом воздуха.

Полученный Fe (ОН) 2 разделите на 2 пробирки. I пробирку поставьте в штатив, а во II – прилейте раствор Н CI . Какие изменения происходят в I пробирке с течением времени? Объясните наблюдения. Напишите молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакций.

Опыт №3. Взаимодействие гидроксида железа ( III ) с кислотами и со щелочами.

Полученный Fe (ОН) 3 разделите на 2 пробирки. I пробирку прилейте раствор КОН, а во II –раствор Н CI . Напишите молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакций. Объясните наблюдения. Сделайте вывод о свойствах гидроксидов железа ( II ) и ( III ).

Гидроксиды железа

+O 2 +H 2 O

Fe(OH) 2

Fe(OH) 3

+H 2 O 2

Взаимодействие с кислотами:

Fe(OH) 2 +2HCl=FeCl 2 +2H 2 O

Fe(OH) 3 +3HCl=FeCl 3 +3H 2 O

Разлагается при нагревании:

Fe(OH) 2 =FeO+H 2 O

2Fe(OH) 3 =Fe 2 O 3 +3H 2 O

Взаимодействие с щелочами:

Fe(OH) 3 + 3К OH (к) = К 3  Fe(OH) 6 

Лабораторная работа

Качественные реакции на ионы Fe 2+ и Fe 3+ .

(Уровень С)

Опыт №1. Взаимодействие FeSO 4 c с образованием турнбулевой сини

KFe  Fe ( CN ) 6  .

Опыт №2. Взаимодействие FeCI 3 c с образованием берлинской лазури

KFe  Fe ( CN ) 6  .

Задание: Что наблюдаете? С помощью, каких веществ можно определить соли железа (II)?

А соли железа (III)? Какая окраска наблюдается? Напишите уравнения реакций.

Качественные реакции на ионы Fe 2+ и Fe 3+ .

(Уровень В)

Опыт №1. Качественная реакция на ион Fe 2+

K 3  Fe(CN) 6 

Задание: Сформулируйте выводы о качественных реакциях на ионы железа. Запишите уравнения реакций.

KFe  Fe(CN) 6 

Турнбулева синь

FeSO 4

Опыт №2. Качественная реакция на ион Fe 3+

K 4  Fe ( CN ) 6 

KFe  Fe ( CN ) 6 

Берлинская лазурь

FeCI 3

Качественные реакции на ионы Fe 2+ и Fe 3+ .

(Уровень А)

Опыт №1. Качественная реакция на ион Fe 2+

К раствору FeSO 4 прилейте раствор K 3  Fe ( CN ) 6  . Что наблюдаете?

Опыт №2. Качественная реакция на ион Fe 3+

К раствору FeCI 3 прилейте раствор K 4  Fe ( CN ) 6  . Что наблюдаете?

Задание: Напишите молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакций.

Качественные реакции

Fe 3+

Fe 2+

FeCl 3 +K 4 =

KFe [ Fe(CN) 6 ] +3KCl

берлинская лазурь

FeSO 4 +K 3 =

KFe [ Fe(CN) 6 ] +K 2 SO 4

Турнбулева синь

FeCl 3 +3KCNS = Fe(CNS) 3 + 3KCl

кроваво-красный

роданид железа ( III )

Применение железа и его соединений

Магнитные свойства  сердечники трансформа- торов, мембраны телефонов

Образуют сплавы  производство чугуна и стали

Физиологическая активность  изготовление лекарств

Образуют окрашенные соединения  производство красок

Биологическая роль железа и его соединений

Аносов Костя – «Железо в продуктах питания»

Железо в продуктах питания

Продукты

Молоко

Сок (яблочный, апельсиновый)

Гранатовый сок

Сок шиповника

Мясо курицы

Яблоко

Яйцо

Говядина

Шоколад

Гречиха

Какао-порошок

Халва тахинная

Домашнее задание

§ 83,84.

«3» с. 291 в. 1; с.292 в.1

«4» с. 294 в. 3,4

«5» с. 291 в. 2,3

+ дополнительное задание (по выбору): составить опорную блок-схему « Fe и его соединения».

Очень древний я металл, Счёт столетьям потерял. Был нескромным я не в меру, Тысячи лет до нашей эры. А за блеск, мерцавший холодом, Люди там платили золотом!

Я давно в названии века, В организме человека. Называют мной характер, Из меня почти весь трактор. Очень в яблоке полезно, И зовут меня …

Положение в ПСХЭ Д.И. Менделеева

Физические свойства

Химические свойства железа

Применение

Нахождение в природе

Роль в жизни человека и животных

• Порядковый номер
• Период
• Группа
• Подгруппа

• Четвертый
• VIII
• Побочная

Строение атома железа

• Число протонов

• Число нейтронов

• Число электронов

• Расположение электронов по энергетическим уровням:

2,8,14,2

• Допишите электронную формулу

1s 2 2 s 2 2р 6 3 s 2 3р 6 ….

1s 2 2 s 2 2р 6 3 s 2 3р 6 3d 6 4 s 2

Какие электроны для элементов главных подгрупп являются валентными?

А какие электроны для элементов побочных подгрупп являются валентными?

Запомни!

Особенностью электронного строения элементов побочных подгрупп является заполнение электронами не последнего, а предпоследнего уровня.

• Наиболее широко используется в современной промышленности.
• Велика его распространенность в природе.
• Важен с биологической точки зрения.

Физические свойства железа:

• Серебристо-белый
• Блестящий
• Очень пластичный, легко куется, прокатывается, штампуется
• Намагничивается и размагничивается
• 1539 0 С

• Твердый

• Цвет
• Блеск
• Пластичность

• Магнитные свойства
• Температура плавления
• Твердость

Для железа характерны две основные степени окисления: +2, +3 .

Fe 0 –2e = Fe +2

Fe 0 –3e = Fe +3

+ 3

S, Cu 2+ , p.HCI,

Fe 3 O 4 (FeO Fe 2 O 3)" width="640"

Химические свойства железа

Взаимодействие с простыми веществами -неметаллами

1) С кислородом.

0 0 +2 , +3 -2 +2 -2 +3 -2

3 Fe + 2O 2 -Fe 3 O 4 ( FeO Fe 2 O 3 )

Химические свойства железа

Взаимодействие с простыми веществами - неметаллами.

2) С серой и хлором.

Запишите уравнение реакции

Fe 3 O 4 + 4H 2 0 при t =700 0 - 900 0" width="640"

Химические свойства железа

Взаимодействие со сложными веществами

1) с водой.

3 Fe 0 + 4H 2 O - Fe 3 O 4 + 4H 2 0

при t =700 0 - 900 0

• «Взаимодействие железа с растворами кислот и солей»

Оборудование: Fe, раствор HCl, раствор CuSO 4 , штатив, пробирки.

Правила безопасности.

Соблюдайте осто­рожность при работе с растворами кислот.

Химические свойства железа

2) с кислотами .

ОПЫТ: осуществите реакцию между железом и соляной кислотой.

В каком случае возможны реакции между металлом и кислотой?

Составить уравнение реакции.

Сделать вывод.

FeCl 2 + H 2 1. Металл находится в ряду активности металлов до водорода. 2. Должна получиться растворимая соль. 3. Реакция характерна для растворов кислот. 4. Металл + кислота → соль + водород Металлы взаимодействуют с кислотами если:" width="640"

Fe + 2HCl -FeCl 2 + H 2

1. Металл находится в ряду активности металлов до водорода.

2. Должна получиться растворимая соль.

3. Реакция характерна для растворов кислот.

4. Металл + кислота → соль + водород

Металлы

взаимодействуют

с кислотами

если:

Химические свойства железа

3) С солями.

ОПЫТ: осуществите реакцию между железом и раствором хлорида меди (II).

В каком случае возможны реакции между металлом и растворами солей?

Составить уравнение реакции.

Сделать вывод.

FeCl 2 + Cu Металлы взаимодействуют с растворами солей если: 1. Каждый металл вытесняет из растворов солей все другие металлы, расположенные правее его в ряду напряжений. 2. Обе соли (и реагирующая, и образующая в результате реакции) должны быть растворимыми." width="640"

Fe + CuCl 2 - FeCl 2 + Cu

Металлы

взаимодействуют с растворами солей

если:

1. Каждый металл вытесняет из растворов солей все другие металлы, расположенные правее его в ряду напряжений.

2. Обе соли (и реагирующая, и образующая в результате реакции) должны быть растворимыми .

Трубопроводы

для воды,

нефти и газа

Гидроэлектро-

станции и опоры

линий электропередач

Железо сегодня

Автомобили,

Тракторы,

Подводные лодки,

Бытовые приборы,

Другие предметы

• «Ознакомление с образцами природных соединений железа»
• Оборудование: природные образцы, вода, стакан, стеклянная палочка.

• Fe 3 O 4 – магнитный железня к
• Fe 2 O 3 – красный железняк (гематит)
• 2 Fe 2 O 3 * 3 H 2 O – бурый железняк
• FeS 2 – железный колчедан

• восстановление железа из его оксида оксидом углерода или водородом;
• Fe 2 O 3 + 3CO → 2Fe + 3CO 2
• восстановление железа из его оксида алюминотермическим методом;
• Fe 2 O 3 + 2 Al → Al 2 O 3 + 2 Fe
• электролизом водных растворов солей железа

Железо в виде ионов присутствует в организмах всех животных и, конечно же, человека.

Основная биологическая функция железа – участие в транспорте кислорода ко всем органам и окислительных процессах.

В организме человека с массой тела прниблизительно70 кг содержится 4,2 г железа, а в 1 л крови – 450 мг.

При недостатке железа в организме развивается железистая анемия.

Перенос железа в организме осуществляет важнейший белок –гемоглобин, в котором находится больше половины всего железа организма.

гречка

печень

белая капуста

говядина

хлеб грубого помола

и черный хлеб

бобы и курага

орехи

мясо кур

яблоки

Будьте внимательны к своему здоровью: наличие достаточного количества гемоглобина – это наша жизнь!!!

При анемии (недостатке гемоглобина) увеличьте в своем рационе количество нежирного говяжьего мяса и печени, красной икры, а также яичных желтков.

Как показали эксперименты, приготовление и кипячение соуса на протяжении 20 минут в такой посуде, способствует увеличению количества железа в 9 раз.

Людям с пониженным гемоглобином необходимо чаще бывать на свежем воздухе.

Итоговый тест. Отметить знаком «+» номер положения, которое считается верным

Вариант 1.

Вариант 2.

• 1/ Железо – это активный щелочной металл.
• 2/ Железо легко куется.
• 3/ Железо входит в состав сплава бронзы.
• 4/ На внешнем энергетическом уровне атома железа 2 электрона.
• 5/ Железо взаимодействует с разбавленными кислотами.
• 6/ С галогенами образует галогениды со степенью окисления +2.
• 7/ Железо не взаимодействует с кислородом.
• 8/ Железо можно получить путем электролиза расплава его соли.

• 1/ Железо – это металл серебристо-белого цвета.
• 2\ Железо не обладает способностью намагничиваться.
• 3\ Атомы железа проявляют окислительные свойства.
• 4\ На внешнем энергетическом уровне атома железа 1 электрон.
• 5\ Железо вытесняет медь из растворов ее солей.
• 6\ С галогенами образует соединения со степенью окисления +3.
• 7\ С раствором серной кислоты образует сульфат железа (II).
• 8\ Железо не подвергается коррозии.

Ответы

• Вариант 2.

• Вариант 1.

Критерии отметки:

“ 5” – 0 ошибок,

“ 4” – 1-2 ошибки,

“ 3” – 3-4 ошибки,

“ 2” – 5 и больше ошибок.

• Сегодня я понял (а), что……….
• Главным на уроке для меня было………
• Больше всего мне запомнилось………….

• Домашнее задание: параграф 14,
• вопрос 5 стр 82 (вспомнить окислительно – восстановительные реакции, уравнение электронного баланса )

Чтобы пользоваться предварительным просмотром презентаций создайте себе аккаунт (учетную запись) Google и войдите в него: https://accounts.google.com

Подписи к слайдам:

М БОУ СОШ № 62 г. Тула учитель химии Кирюхина Г.Д. Железо

Вопросы для самостоятельного изучения (даётся заранее) 1. Рукководствуясь строением атомов, характеризуйте общие свойства металлов и их классификации. 2. «Почти детективная история…» Декабрь 18…г. Петербург Донесение Дохожу до вашего сведения, что все солдатские оловянные пуговицы погибли на вашем складе военного обмундирования. Сначала слегка потемнели затем потеряли блеск, а через несколько дней рассыпались в порошок. Испорченные пуговицы заражали здоровых. Разрушение распространялась как чума. Виновник не ясен. Просим помощи в расследовании преступления. Подпись и печать. 3. Металлы А и В принадлежат к одному периоду и группе. Соли металла А растворимы в воде. Растворы всех солей металла В при добавлении к соляной кислоте образуют нерастворимый осадок. Пользуясь периодической системой хим. эл. Д.И. Менделеева назовите оба элемента. 4. Химический способ распознавания полюсов источника постоянного тока заключается в том, что концы проводов прикладывают к фиолетовой лакмусовой бумажке, смоченной раствором соли. Какие именно соли можно при этом взять? Как будет меняться цвет бумаги? 5. Сколько платины в платините? 6. Какому металлу можно поставить в вину искоренение целого племени?

4 период VIII группа побочная подгруппа +26 Fe 2ē , 8ē , 14ē , 2ē Характерные степени окисления Fe +2 + 2 -1 +2 -1 FeCl 2 Fe(OH) 2 Fe +3 +3 -1 +3 -1 FeCl 3 Fe(OH) 3

Природные соединения железа - магнетит - гематит - лимонит - пирит В водах многих минеральных источников содержится гидрокарбонат железа Fe(HCO 3) 2 и некоторые другие соли железа. Далее

Магнетит (магнитный железняк) Fe 3 O 4 (Fe 2 O 3 · FeO) - содержит до 72% железа; - важнейшие месторождения в России – Южный Урал (Магнитогорск), Курская магнитная аномалия; - название – от античного города Магнесия в Малой Азии.

Гематит (красный железняк, железный блеск) Fe 2 O 3 - содержит до 65% железа; - важнейшие месторождения в России – Северный Урал, Восточное Забайкалье; - название – от греческого “ гема ” – кровь, по цвету минерала.

Лимонит (бурый железняк) - содержит до 60 % железа; - важнейшие месторождения в России – Урал, Забайкалье, Крым; - название – от греческого “ луг ” , по местонахождению в сырых местах. Fe 2 O 3 · n H 2 O

Пирит (железный или серный колчедан) - содержит до 47 % железа; - важнейшие месторождения в России – Урал; - название – от греческого “ камень, высекающий огонь ” . возврат FeS 2

Физические свойства - серебристо-белый металл, быстро тускнеющий (ржавеющий) на влажном воздухе или в воде, содержащей кислород; - железо пластично, легко подвергается ковке и прокатке, температура плавления - 1539°С; - плотность железа - 7,87 г/см 3 - обладает сильными магнитными свойствами (ферромагнетик), хорошей тепло- и электропроводностью.

Получение железа 1. Алюминотермия. Fe 2 O 3 + 2 AI = AI 2 O 3 + 2 Fe 2. Прямое восстановление железа из его оксидов. Fe 2 O 3 + 3H 2 → 2Fe + 3H 2 O 1000 o C 3 . Электролиз водных растворов солей железа. FeCl 2 = Fe 2+ + 2Cl -

Химические свойства Образование соединений железа 1. Взаимодействие с неметаллами Fe + S Fe +2 Fe +3 2. Взаимодействие с кислородом (горение) 3Fe + 2O 2 Fe 3 O 4 0 0 2 ē t FeS +2 -2 C ульфид железа (III) 2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3 0 0 2 ē t +3 -1 Хлорид железа (III) 0 0 6 ē t FeO · Fe 2 О 3 Железная окалина

Химические свойства Образование соединений железа Fe +2 Fe +3 3. Взаимодействие с водой 4. Взаимодействие с солью 3Fe + 4H 2 O Fe 3 O 4 + 4H 2 +1 0 -2 +2 +3 -2 0 700-900 o C 8ē 0 +2 Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu -2 +2 -2 0 2ē

Химические свойства Образование соединений железа Fe +2 Fe +3 5. Взаимодействие с разбавленными растворами кислот Fe + 2H Cl → FeCl 2 + H 2 0 +1 0 -1 +2 -1 2ē Fe + H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2 0 +1 +2 0 2ē

Химические свойства Образование соединений железа Fe +2 Fe +3 6. Взаимодействие с концентрированными кислотами 2Fe+6H 2 SO 4 →Fe 2 (SO 4) 3 +3SO 2 +6H 2 O +3 +4 +6 0 Fe+4HNO 3 →Fe(NO 3) 3 +NO+2H 2 O 0 +5 +3 +2 t t

Поступление железа с пищей (суточная потребность 10-20 мг) Всасывание в кишечнике (1-2 мг в день) Белок трансферрин (переносчик железа) Выводится 1-2 мг в день Другие процессы Ферритин – белок, запасающий железо в печени и других органах Костный мозг: образование гемоглобина 75% 10-20% 5-15% Распределение железа в организме

http://school-collection.edu.ru/collection/?interface=themcol#76632 Источники http://wsyachina.narod.ru/medicine/blood_3.html 3. Распределение железа в организме (слайд 15): 2. Видео опыт с кислотами (слайд 14): http://investments.academic.ru/pictures/investments/img149453_1-6_Magnetit.jpg 1. Природные соединения железа (слайды 4-7).

Железо

• Железо не только основа всего мира, самый главный металл окружающей нас природы, оно – основа культуры и промышленности, оно – орудие войны и мирного труда. И трудно во всей таблице Менделеева найти другой элемент, который был бы так связан с прошлым, настоящим и будущими судьбами человечества.
• А. Е. Ферсман.

• Методическая разработка урока

Строение атома железа.

• Задание: прочитайте текст учебника стр. 76 и охарактеризует положение химического элемента железа в ПСХЭ Д. И. Менделеева и особенности строения атома данного элемента, укажите возможные степени окисления элемента.

• Fe (железо)
• Порядковый номер: 26 Период: IV Группа: VIII Подгруппа: В Электронное строение атома: … 4S23d6

Нахождение в природе.

• Халькопирит
• с включениями кварца
• Приморский край

• Пирит

Нахождение в природе.

• Магнитный железняк
• магнетит Fe3O4

• Красный железняк
• гематит Fe2O3

• Бурый железняк
• Лимонит
• 2 Fe2O3 3 H2O

• Железный или серный
• колчедан (пирит)

Физические свойства

• Железо - сравнительно мягкий ковкий серебристо-серый металл.
• Температура плавления – 1535 0С
• Температура кипения около 2800 0С
• При температуре ниже 770 0С железо обладает ферромагнитными свойствами
• (оно легко намагничивается, и из него можно изготовить магнит).
• Выше этой температуры ферромагнитные свойства железа исчезают, железо «размагничивается».

Химические свойства железа

• 1. Железо реагирует с неметаллами:
• Fe + S = FeS
• При нагревании до 200-250 0С реагирует с хлором
• Fe+Cl2=FeCl3

• Fe0 - 2e = Fe+2
• Cl02+2e=2Cl-1

• 1 – восстановитель, процесс окисления
• 1 – окислитель, процесс восстановления

• Проверь себя!

Химические свойства железа

• 2. Железо реагирует с кислотами.
• Fe+H2SO4=FeSO4+H2
• В концентрированных азотной и серной кислотах железо не растворяется, так как на поверхности металла возникает пленка, препятствующая реакции металла с кислотой
• (происходит пассивация металла)
• Задание: Расставьте коэффициенты в уравнении реакции
• Fe + HCl FeCl2 + H2 методом электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления

Химические свойства железа.

• 3. Реагирует с растворами солей металла согласно электрохимическому ряду напряжений металлов.
• Fe + CuSO4 = Fe SO4 + Cu
• Задание: Расставьте коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления

Химические свойства

• Прочитайте текст учебника, составьте уравнения реакций
• Fe+H2О
• Fe+CuSO4
• Fe+O2
• Сделайте вывод о химической активности простого вещества – железа.
• Вывод:

• Железо – средний по химической активности металл.

Биологическая роль железа

• Железо играет важную роль в жизнедеятельности живых организмов.
• Оно входит в состав гемоглобина крови, соединения железа применяют
• для лечения малокровия, истощении, упадке сил.
• Основным источником железа для человека является пища. Его много
• в зеленых овощах, мясе, сухофруктах, шоколаде.

Если интересно…

• www.catalogmineralov.ru – сайт содержит каталог минералов, большую коллекцию фотографий и описание минералов.
• http://.elementy.ru – сайт « Элементы большой науки», содержит каталоги и статьи науно-популярных журналов «Химия и жизнь», « Наука и жизнь», «Природа» и др.
• http://www.ovitanah.com - сайт посвящен витаминам и микроэлементам, содержит интересную информацию.
• http://alhimik.ru – сайт «Алхимик» содержит самую разнообразную информацию по химии.